¿Cómo obtener hidrógeno?

La producción de hidrógeno es uno de los principalesformando cadenas de energía de hidrógeno. El hidrógeno en forma pura, prácticamente no ocurre en la naturaleza, por lo que debe extraerse de otros productos químicos por diversos métodos y métodos.

Cómo obtener hidrógeno: métodos

• Conversión de vapor de metano y gas natural: el vapor de agua a alta temperatura (700-1000 grados Celsius) se mezcla con metano a presión, en presencia de un agente catalítico.
• Gasificación de carbón: uno de los métodos más antiguos de producción de hidrógeno Sin acceso al aire, a una temperatura de 800 a 1300 grados Celsius, se calienta el carbón junto con el vapor de agua, mientras que desde el agua, el carbón desplaza el oxígeno. La salida es dióxido de carbono e hidrógeno.
• Electrólisis de agua.: una forma muy simple de producir hidrógeno Se vierte una solución de soda en el recipiente, en el que se colocan 2 elementos eléctricos, uno corresponde al negativo, el cátodo, y otro más es el ánodo. En esta solución, se suministra electricidad, que diluye el agua en componentes: se libera hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.
• Pirólisis: descomposición de agua en hidrógeno y oxígeno sin acceso al aire y a alta temperatura.
• Oxidación parcial: una aleación de aluminio y metales de galio se forma en briquetas especiales que se colocan en un recipiente con agua, como resultado de una reacción química, se forman hidrógeno y alúmina. El galio se usa en la aleación para evitar la oxidación del aluminio.
• Biotecnología: en el siglo XX se descubrió que si las algas chlamydomonads no tienen suficiente oxígeno y azufre en el proceso de actividad vital, entonces comenzarán a liberar hidrógeno enérgicamente.
• El gas profundo del planeta: en las profundidades de la tierra, el hidrógeno puede estar en forma gaseosa pura, pero su desarrollo no es conveniente.

Cómo obtener hidrógeno del agua

La forma más simple de producir hidrógeno a partir deel agua es electrólisis La electrólisis es un proceso químico en el que una solución de electrolito, bajo la influencia de una corriente eléctrica, se divide en partes constituyentes, es decir, en nuestro caso, el agua se divide en hidrógeno y oxígeno. Para hacer esto, una solución de gaseosa en agua y dos elementos: el cátodo y el ánodo, sobre los cuales se liberarán los gases. Los elementos reciben tensión, el oxígeno se libera en el ánodo y el hidrógeno en el cátodo.

Cómo obtener hidrógeno en casa

Los reactivos se usan bastante simples: vitriolo(cobre), sal de mesa, aluminio y agua. El aluminio se puede tomar de latas de cerveza, pero antes, debe quemarse para eliminar la película de plástico que interfiere con la reacción.

Luego, prepare por separado una solución de vitriolo, yuna solución de sal, una solución de vitriolo azul, se mezcla con una solución de sal, dando como resultado una solución de color verde. Luego tiramos un trozo de papel de aluminio en esta solución verde, aparecen burbujas a su alrededor, es hidrógeno. También tenga en cuenta que la lámina está cubierta con una capa roja, este aluminio desplazó el cobre de la solución. Para ensamblar hidrógeno con fines personales, use una botella con un tapón, en el que no se inserta un tubo ancho de antemano, a través del cual se escapará el gas.

Y ahora, atención! Precauciones Dado que el hidrógeno es un gas explosivo, se deben llevar a cabo experimentos con él en la calle y, en segundo lugar, la reacción de producción de hidrógeno se produce con una alta liberación de calor, la solución puede salpicar y simplemente se puede quemar.

Cómo obtener peróxido de hidrógeno

• En el laboratorio, el peróxido de hidrógeno es producido por la reacción: BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO2₄ + H₂O₂.
• A escala industrial, se produce mediante la electrólisis del ácido sulfúrico, durante el cual se forma el ácido que, como resultado, se descompone en ácido sulfúrico y peróxido de hidrógeno.
• Cómo se obtiene el hidrógeno en el laboratorio: a menudo el hidrógeno en el laboratorio se obtiene por la interacción de zinc y ácido clorhídrico: Zn + 2HCl = H₂ + ZnCl₂.

Espero que de este artículo hayas llevado a cabo la información que necesitabas y, una vez más, te lo advierto: ¡ten cuidado con los experimentos y experimentos con hidrógeno!