¿Cómo obtener ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es una sustancia que se refiere a ácidos dibásicos fuertes. La fórmula química del ácido sulfúrico es H 2SO4. El ácido sulfúrico puro es un líquido oleoso incoloro. La densidad es 1.84 g / cm3. El punto de fusión es -10.4 grados Celsius. Las propiedades químicas de esta sustancia han contribuido al hecho de que se ha generalizado en la industria.
Recordamos la ecuación de ácido sulfúrico
Las ecuaciones de ácido sulfúrico que describen su preparación se basan en la absorción de óxido de azufre (VI) por el agua. Azufre (VI) SO23- el mayor óxido de azufre, que tiene un altoactividad química. La interacción de esta sustancia con el agua, conduce a la aparición de ácido sulfúrico. Este proceso es acompañado por la liberación de una gran cantidad de calor.
El ácido sulfúrico se puede obtener, por ejemplo, del mineral de pirita. Este es uno de los métodos industriales para obtener esta sustancia. Se describe mediante las siguientes ecuaciones:
- 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2
- 2SO2+ O2= 2SO3
- SO3+ H2O = H2SO4
En este método, como catalizador y en la oxidación de SO2 hasta SO3, se usa óxido de vanadio (V). Además, los catalizadores para esta reacción son óxido de hierro y platino. Sin embargo, en la industria no se usan por razones de racionalidad. Entonces, el platino es un metal demasiado caro. Un óxido férrico para la manifestación de las propiedades catalíticas debe calentarse a una temperatura de 625 grados Celsius. Su uso requeriría una complicación adicional del proceso.
El ácido sulfúrico técnico es una mezcla,de hecho, ácido sulfúrico y agua. El mecanismo de oxidación de los metales por el ácido sulfúrico depende de su concentración. Entonces, si el ácido está altamente diluido, entonces es oxidado por el ion hidrógeno. Un ejemplo de tal reacción se da a continuación:
- Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
En este caso, solo esos metales están oxidados, la actividadque excede la actividad del hidrógeno Si la concentración de ácido es alta, entonces la oxidación se lleva a cabo con azufre. Este ácido reacciona con la plata, así como con los metales, que se encuentran en una serie de tensiones debajo de este elemento. En este caso, los productos finales dependen de la actividad del metal y las condiciones de reacción. Por lo tanto, si el metal es poco activo, el ácido se reduce a óxido de azufre (IV):
- Cu + 2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O
Los metales más activos pueden liberar azufre o sulfuro de hidrógeno:
- 3Zn + 4H2SO4= 3ZnSO4+ S + 4H2O
- 4Zn + 5H2SO4= 4ZnSO4+ H2S + 4H2O
Si estás interesado en cómo obtener ácido sulfúrico,La forma más fácil de hacerlo es en la tienda. Debido a que no se puede esperar que se produzca en un laboratorio doméstico bajo condiciones de un laboratorio doméstico, el volumen del cual es adecuado para uso práctico.
